* Koper (Cu) kan meerdere oxidatietoestanden vormen. De meest voorkomende zijn Cu⁺ (koper (I)) en Cu²⁺ (koper (II)).

* sulfaat (So₄) ²⁻ heeft een vaste lading. Sulfaationen hebben altijd een lading van -2.

Om een ​​neutrale verbinding te vormen, moeten de ladingen van de koperionen en het sulfaat -ion in evenwicht zijn. Laten we de mogelijkheden analyseren:

* Als koper (i) betrokken is: Twee Cu⁺ -ionen (totale lading +2) zouden één SO₄²⁻ ion (lading -2) nodig hebben om in evenwicht te komen. Dit zou de verbinding vormen cu₂so₄ , die bekend staat als koper (i) sulfaat .

* Als koper (II) betrokken is: Eén Cu²⁺ ion (lading +2) zou één SO₄²⁻ ion (lading -2) nodig hebben om in evenwicht te komen. Dit zou de verbinding vormen cuso₄ , die bekend staat als koper (ii) sulfaat .

Daarom bestaat Cu₂so₆ niet als een stabiele verbinding.