Gebruik hiervoor de concentratie van stamoplossing A en het toegevoegde monstervolume:

$$Molariteit =\frac{Moles}{Liter}$$

$$Molar =Molariteit \maal Liter$$

$$n =\frac{(13,3g/132,14 g/mol)}{0,1L}$$

$$n =0,1\mol/L$$

$$Mollen \ van \ NH_4SO_4 \ in \ 12,00 \ ml =(0,1000 mol/L) \times (12,00 ml) =0,001200 \ mol$$

Stap 2:Bereken het totale volume van de oplossing na toevoeging van 12,00 ml monster.

Het totale volume is 57,00 ml + 12,00 ml =69,00 ml

Stap 3:Bereken de nieuwe concentratie ammoniumsulfaat in de verdunde oplossing.

De nieuwe concentratie kan worden berekend met de formule:

$$M_1V_1 =M_2V_2$$

waarbij M1 de oorspronkelijke concentratie is, V1 het oorspronkelijke volume, M2 de nieuwe concentratie en V2 het nieuwe volume.

$$(0,1000 mol/L) \tijden (100,0 ml) =M_2 \tijden (69,00 ml)$$

$$M_2 =\frac{(0,1000 mol/L) \times (100,0 ml)}{69,00 ml} =0,0725 mol/L$$

Daarom is de nieuwe concentratie ammoniumsulfaat in de verdunde oplossing 0,0725 mol/l.