HCl + NaHCO3 + NaCl + H2O + CO2

De enthalpieverandering voor deze reactie kan worden berekend met behulp van de volgende vergelijking:

ΔH =ΣnΔHf(producten) - ΣnΔHf(reactanten)

waarbij ΔH de enthalpieverandering is, n het aantal mol van elke stof is, en ΔHf de standaardvormingsenthalpie van elke stof is.

De standaard vormingsenthalpieën voor de stoffen die bij de reactie betrokken zijn, zijn:

HCI:-167,2 kJ/mol

NaHC03:-950,8 kJ/mol

NaCl:-411,2 kJ/mol

H2O:-285,8 kJ/mol

CO2:-393,5 kJ/mol

Als we deze waarden in de vergelijking invullen, krijgen we:

ΔH =[1(-393,5 kJ/mol) + 1(-411,2 kJ/mol)] - [1(-167,2 kJ/mol) + 1(-950,8 kJ/mol)]

ΔH =-804,7 kJ/mol + 1118 kJ/mol

ΔH =313,3 kJ/mol

Daarom is de enthalpieverandering voor de reactie 313,3 kJ/mol. Dit betekent dat de reactie endotherm is, wat betekent dat deze warmte uit de omgeving absorbeert.