Volgens de wet van Boyle is de druk van een gas omgekeerd evenredig met het volume ervan wanneer de temperatuur en de hoeveelheid constant blijven. Als een vast gasmonster in volume toeneemt, moet de druk van het gas daarom afnemen, ervan uitgaande dat de temperatuur en de hoeveelheid gas constant blijven. Met andere woorden:als het volume toeneemt, neemt de druk af; omgekeerd, als het volume afneemt, neemt de druk proportioneel toe.

Wiskundig gezien kan de wet van Boyle worden uitgedrukt als:

P₁V₁ =P₂V₂

Waar,

P₁ =Begindruk van het gas

V₁ =Beginvolume van het gas

P₂ =Einddruk van het gas

V₂ =Eindvolume van het gas