Een chlooratoom heeft 17 elektronen, waarbij het buitenste elektron een 3p-subschil bezet. Een chloride-ion heeft daarentegen een extra elektron gekregen, wat resulteert in 18 elektronen. Dit extra elektron neemt de 3p-subschil in beslag, waardoor deze volledig gevuld is.

De buitenste elektronen in een atoom of ion staan ​​bekend als valentie-elektronen en hebben een aanzienlijke invloed op de grootte van het atoom. Valentie-elektronen bevinden zich in orbitalen, dit zijn gebieden rond de kern waar de kans groot is dat er een elektron wordt gevonden.

Wanneer een atoom een ​​elektron verkrijgt om een ​​ion te worden, neemt de elektrostatische afstoting tussen de negatief geladen elektronen toe. Deze afstoting zorgt ervoor dat de elektronenorbitalen uitzetten en zich verder van de kern verwijderen. Als gevolg hiervan neemt de totale straal van het ion toe in vergelijking met het neutrale atoom.

In het geval van het chloride-ion bezet het extra elektron de 3p-subschil, die al is gevuld met het neutrale chlooratoom. De verhoogde elektron-elektronenafstoting in de gevulde 3p-subschil zorgt ervoor dat de buitenste elektronen verder van de kern af bewegen, wat resulteert in een grotere straal van het chloride-ion vergeleken met het chlooratoom.

Daarom heeft het chloride-ion een grotere straal dan het chlooratoom vanwege het toegenomen aantal elektronen en de daaruit voortvloeiende uitzetting van de elektronenorbitalen.