1. Reactie met metalen :Wanneer chloorgas in contact komt met bepaalde metalen, zoals natrium, dragen de metaalatomen hun buitenste elektron over aan chlooratomen. Dit resulteert in de vorming van positief geladen metaalionen (bijvoorbeeld $Na^+$) en negatief geladen chloride-ionen ($Cl^-$). Bijvoorbeeld:

$$2Na + Cl_2 → 2NaCl$$

Bij deze reactie krijgt elk chlooratoom één elektron uit natrium, waardoor het een chloride-ion wordt.

2. Reactie met waterstof :Chloorgas kan ook reageren met waterstofgas ($H_2$) om waterstofchloridegas ($HCl$) te produceren. Tijdens deze reactie krijgt elk chlooratoom één elektron van een waterstofatoom, waardoor een chloride-ion ontstaat. De algemene reactie is:

$$H_2 + Cl_2 → 2HCl$$

3. Reactie met andere reductiemiddelen :Chloorgas kan reductiereacties ondergaan met verschillende reductiemiddelen, zoals sulfieten ($SO_3^{2-}$), thiosulfaten ($S_2O_3^{2-}$) of metaalhydriden (bijvoorbeeld natriumboorhydride, $NaBH_4$ ), wat leidt tot de vorming van chloride-ionen.

Bij deze reacties doneren de reductiemiddelen elektronen aan chlooratomen, waardoor ze een extra elektron krijgen en chloride-ionen worden.

Over het algemeen vindt de vorming van chloride-ionen met een 1-lading plaats wanneer chlooratomen een elektron van een ander atoom of molecuul accepteren, waardoor hun neutrale toestand wordt teruggebracht tot een negatief geladen toestand.