Bij een chemische reactie zijn de reactanten de uitgangsmaterialen, terwijl de producten de stoffen zijn die aan het einde van de reactie worden gevormd. Er zijn een paar manieren om de reactanten en producten in een chemische reactie te identificeren:

1. Zoek naar de coëfficiënten in de uitgebalanceerde chemische vergelijking. De coëfficiënten in een uitgebalanceerde chemische vergelijking vertellen u de relatieve hoeveelheden reactanten en producten die bij de reactie betrokken zijn. In de vergelijking bijvoorbeeld:

```

2H2 + O2 -> 2H2O

```

De coëfficiënten vertellen ons dat 2 moleculen waterstof (H2) en 1 molecuul zuurstof (O2) reageren om 2 moleculen water (H2O) te vormen.

2. Zoek naar de pijlen in de chemische vergelijking. De pijlen in een chemische vergelijking geven de richting van de reactie aan. De reactanten bevinden zich aan de linkerkant van de pijl en de producten bevinden zich aan de rechterkant van de pijl. In de vergelijking:

```

2H2 + O2 -> 2H2O

```

De pijl vertelt ons dat de reactie van links naar rechts verloopt, wat betekent dat waterstof en zuurstof reageren om water te vormen.

3. Zoek naar de veranderingen in de chemische soorten. Naarmate een chemische reactie vordert, zullen de chemische soorten die bij de reactie betrokken zijn, veranderen. De reactanten zullen worden verbruikt en de producten zullen worden gevormd. In de vergelijking:

```

2H2 + O2 -> 2H2O

```

De waterstof- en zuurstofmoleculen zullen verdwijnen als ze reageren om watermoleculen te vormen.