In een oplossing kan de oxidatietoestand van zilver variëren afhankelijk van de specifieke verbinding of het complex waarin het aanwezig is. In de meest voorkomende gevallen is de oxidatietoestand van zilver in oplossing echter +1. Dit betekent dat het zilveratoom één elektron heeft verloren, wat resulteert in een positieve lading.

In zilvernitraat (AgNO3), een gewoon zilverzout, heeft het zilverion bijvoorbeeld een oxidatietoestand van +1. Dit komt omdat het nitraation (NO3-) een lading van -1 heeft en de verbinding als geheel neutraal moet zijn. Daarom moet het zilverion een positieve lading hebben om de negatieve lading van het nitraation in evenwicht te brengen.

Op dezelfde manier hebben de zilverionen in zilversulfaat (Ag2SO4) ook een oxidatietoestand van +1. In dit geval heeft elk sulfaation (SO42-) een lading van -2, en aangezien er voor elk sulfaation twee zilverionen zijn, moeten de zilverionen elk een lading van +1 hebben om de totale lading van de verbinding in evenwicht te brengen.

Het is vermeldenswaard dat zilver ook verschillende oxidatietoestanden kan vertonen in bepaalde verbindingen of complexen, zoals +2 of zelfs hoger in sommige zeldzame gevallen. De +1 oxidatietoestand is echter de meest voorkomende en meest voorkomende vorm van zilver in oplossing.