De wet van Boyle, ook bekend als de wet van Boyle-Mariotte, is een wetenschappelijk principe dat de relatie beschrijft tussen de druk en het volume van een gas wanneer de temperatuur constant blijft. Volgens deze wet vertonen de druk en het volume van een gas, als de temperatuur hetzelfde blijft, een omgekeerde relatie.

Wiskundig gezien kan de wet van Boyle worden uitgedrukt als:

```

P₁V₁ =P₂V₂

```

Waar:

- P₁ vertegenwoordigt de begindruk van het gas

- V₁ vertegenwoordigt het initiële volume van het gas

- P₂ vertegenwoordigt de einddruk van het gas

- V₂ vertegenwoordigt het eindvolume van het gas

Deze vergelijking geeft aan dat als de druk van een gas toeneemt terwijl de temperatuur constant blijft, het volume van het gas evenredig afneemt, en omgekeerd. Omgekeerd, als het volume van een gas toeneemt bij een constante temperatuur, neemt de druk proportioneel af.

Om dit principe te illustreren, overweeg een scenario waarin een vaste hoeveelheid gas opgesloten zit in een container met een beweegbare zuiger. Als je de zuiger naar binnen duwt, waardoor het volume van de container kleiner wordt, zal de druk van het gas dienovereenkomstig toenemen om hetzelfde product van druk en volume te behouden. Omgekeerd, als u de zuiger naar buiten trekt, waardoor het volume van de container toeneemt, zal de druk van het gas afnemen om hetzelfde product te behouden.

De wet van Boyle is van toepassing op ideale gassen, dit zijn theoretische gassen die perfect gedrag vertonen en bepaalde vereenvoudigende aannames volgen. Het blijft echter een goede benadering voor veel echte gassen onder verschillende omstandigheden. Deze wet heeft praktische toepassingen op gebieden zoals duiken, waar het begrijpen van gasgedrag van cruciaal belang is, en in industrieën die gassen onder druk gebruiken voor verschillende operaties.