Volgens de wet van Boyle neemt de druk van het gas toe als het volume van een gas in een afgesloten container afneemt terwijl de temperatuur constant blijft. Dit komt doordat de gasdeeltjes in een kleinere ruimte worden samengedrukt, waardoor meer botsingen tussen de gasdeeltjes en de containerwanden ontstaan. Als gevolg hiervan neemt de kracht die de gasdeeltjes op de containerwanden uitoefenen toe, wat leidt tot een hogere druk.

Wiskundig gezien kan de wet van Boyle worden uitgedrukt als:

P₁V₁ =P₂V₂

waar:

P₁ is de begindruk

V₁ is het initiële volume

P₂ is de einddruk

V₂ is het eindvolume

In dit geval kan, aangezien het volume afneemt terwijl de temperatuur constant blijft, de relatie tussen de begin- en eindtoestand als volgt worden beschreven:

P₁V₁ =P₂V₂

waar:

P₁ is de begindruk

V₁ is het initiële volume (groter dan V₂)

P₂ is de einddruk (groter dan P₁)

V₂ is het eindvolume (kleiner dan V₁)

Daarom resulteert de afname van het volume van een gas dat in een container is opgesloten zonder verandering in temperatuur in een toename van de druk van het gas.