Cohesie, oppervlaktespanning en hechting zijn allemaal eigenschappen van water die voortkomen uit de polariteit van zijn moleculen. Watermoleculen zijn polair omdat ze aan de ene kant een lichte positieve lading hebben en aan de andere kant een lichte negatieve lading. Door deze polariteit kunnen watermoleculen waterstofbruggen met elkaar vormen.

Cohesie is de aantrekkingskracht tussen watermoleculen. Het is de oorzaak dat water zich op oppervlakken vormt en druppels vormt. Cohesie is ook verantwoordelijk voor de oppervlaktespanning van water.

Oppervlaktespanning is de energie die nodig is om het wateroppervlak te breken. Het is de oorzaak dat water een huid op het oppervlak vormt. Oppervlaktespanning is ook verantwoordelijk voor de capillaire werking van water.

Hefkracht is de aantrekkingskracht tussen watermoleculen en andere moleculen. Het zorgt ervoor dat water aan oppervlakken blijft plakken. Hechting is ook verantwoordelijk voor het bevochtigen van oppervlakken door water.

Cohesie, oppervlaktespanning en adhesie spelen allemaal een belangrijke rol in het gedrag van water. Ze zijn verantwoordelijk voor veel van de unieke eigenschappen van water, zoals het hoge kookpunt, het vermogen om veel stoffen op te lossen en het vermogen om golven te vormen.