Om het aantal covalente bindingen te bepalen dat een element X kan vormen, moeten we rekening houden met zijn positie in het periodiek systeem en zijn valentie-elektronen.

1. Groepsnummer: Element X behoort tot een specifieke groep in het periodiek systeem, genummerd van 1 tot en met 18. Het groepsnummer geeft het aantal valentie-elektronen in de buitenste schil van X aan.

Als element X zich bijvoorbeeld in Groep 7 bevindt (ook bekend als de halogenen), heeft het zeven valentie-elektronen.

2. Valentie-elektronen: Valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom die deelnemen aan chemische bindingen. Het aantal valentie-elektronen bepaalt de chemische eigenschappen en het bindingsgedrag van het element.

In ons voorbeeld heeft element X zeven valentie-elektronen (als het zich in groep 7 bevindt).

3. Covalente obligaties: Covalente bindingen ontstaan ​​wanneer atomen valentie-elektronen delen om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken. Elk gedeeld elektronenpaar wordt als één covalente binding beschouwd.

Daarom kan element X maximaal zeven covalente bindingen vormen als het al zijn zeven valentie-elektronen deelt met andere atomen.

Samenvattend wordt het aantal covalente bindingen dat een element X kan vormen bepaald door zijn valentie-elektronen. Element X kan covalente bindingen vormen die gelijk zijn aan het aantal valentie-elektronen dat het bezit. In het geval van een element uit Groep 7 kan het zeven covalente bindingen vormen.