1. Reactie met halogenen:Borium reageert met halogenen om covalente halogeniden te vormen. Wanneer boor bijvoorbeeld reageert met fluorgas (F2), vormt het boortrifluoride (BF3).

2. Reactie met zuurstof:Bij verhitting in lucht of in aanwezigheid van zuurstofgas vormt boor verschillende oxiden. Het kan bijvoorbeeld reageren met zuurstof om boortrioxide (B2O3) en diverse andere booroxiden te vormen.

3. Reactie met stikstof:Borium reageert bij hoge temperaturen met stikstofgas (N2) om boornitride (BN) te vormen. Boornitride heeft een gelaagde structuur die lijkt op grafiet en is een zeer stabiele verbinding.

4. Reactie met koolstof:Borium reageert met koolstof om boorcarbiden te vormen. Het reageert bijvoorbeeld met koolstof bij hoge temperaturen en vormt boorcarbide (B4C), een hard keramisch materiaal met een hoog smeltpunt.

5. Reactie met metalen:Borium kan met bepaalde metalen reageren om metaalboriden te vormen. Wanneer boor bijvoorbeeld reageert met aluminium, vormt het aluminiumboride (AlB2), dat wordt gebruikt als hogetemperatuurmateriaal in de lucht- en ruimtevaart- en auto-industrie.

De reactiviteit van boor kan variëren afhankelijk van de temperatuur en omstandigheden van de reactie. Het is doorgaans een niet-reactief element bij kamertemperatuur, maar wordt reactiever bij verhoogde temperaturen. De reacties van boor zijn van belang in verschillende industrieën en toepassingen, waaronder de metallurgie, keramiek, materialen voor hoge temperaturen, halfgeleiders en chemische synthese.