De kernlading is de effectieve lading die een elektron in de buitenste schil van een atoom ervaart, rekening houdend met het afschermende effect dat wordt veroorzaakt door de binnenste elektronen.

Zo kun je de kernlading (Z_{eff}) van een atoom berekenen:

1. Atoomnummer (Z) :

Bepaal het atoomnummer (Z) van het atoom. Het atoomnummer vertegenwoordigt het totale aantal protonen in de kern.

2. Aantal kernelektronen (N) :

Identificeer het aantal kernelektronen (N) in het atoom. Dit zijn de elektronen die energieniveaus bezetten die lager zijn dan de buitenste bezette schil.

3. De regels van Slater:

De regels van Slater bieden een reeks empirische formules om de effectieve nucleaire lading te schatten die elektronen in verschillende orbitalen ervaren. Deze regels houden rekening met de afschermingseffecten van kernelektronen.

Regel van Slater:Z_{eff} =Z - S

waarbij Z het atoomnummer is en S de screeningconstante.

4. De screeningconstante (S) berekenen :

a) Tel het aantal elektronen in orbitalen (n-1) en lager dan (n-1).

Als de buitenste bezette schil bijvoorbeeld 'n' is, tel dan de elektronen in schillen 1 tot en met (n-1).

b) Tel het aantal elektronen in deze schillen bij elkaar op.

c) Vermenigvuldig deze som met 0,35.

5. Effectieve nucleaire lading (Z_{eff}) :

Bereken de effectieve nucleaire lading (Z_{eff}) door de screeningconstante (S) af te trekken van het atoomnummer (Z).

Z_{eff} =Z - S

Z_{eff} =Z - (Aantal elektronen in schillen 1 tot en met (n-1)) * 0,35

De kernlading (Z_{eff}) vertegenwoordigt de positieve lading in de kern die wordt gevoeld door een elektron in de buitenste schil, nadat rekening is gehouden met de afschermingseffecten van binnenste elektronen.