De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie is:

$$N_2 (g) + 3H_2 (g) \pijl naar rechts 2NH_3 (g)$$

Uit de vergelijking kunnen we zien dat 1 mol stikstof reageert met 3 mol waterstof om 2 mol ammoniak te produceren.

Gegeven dat we 28 g stikstof hebben, laten we dit omzetten in mol:

$$Mollen \ van \ N_2 =28 \ g / 28 \ g/mol =1 \ mol$$

Laten we nu aannemen dat we een overmaat aan waterstofgas hebben. Om de maximale hoeveelheid ammoniak te bepalen die kan worden geproduceerd, gebruiken we de molverhouding uit de gebalanceerde vergelijking.

$$Moles \ van \ NH_3 \ geproduceerd =1 \ mol \ N_2 \times \frac{2 \ mol \ NH_3}{1 \ mol \ N_2} =2 \ mol \ NH_3$$

Ten slotte converteren we de mol ammoniak terug naar grammen:

$$Gram \ van \ NH_3 =2 \ mol \ NH_3 \maal 17 \ g/mol =34 \ g$$

Als er dus 28 gram stikstof beschikbaar is, is de maximale hoeveelheid ammoniak die kan worden geproduceerd 34 gram.