Wanneer twee of meer stoffen worden gemengd, kunnen er verschillende fysische en chemische veranderingen optreden. De uitkomst is afhankelijk van de eigenschappen en reactiviteit van de betrokken stoffen. Hier zijn een paar algemene scenario's:

1. Fysieke veranderingen:

- Oplossing: Eén stof (opgeloste stof) lost op in een andere (oplosmiddel) en vormt een homogeen mengsel dat een oplossing wordt genoemd. De opgeloste deeltjes verspreiden zich gelijkmatig door het oplosmiddel, wat resulteert in een uniforme samenstelling. Veel voorkomende voorbeelden zijn het oplossen van suiker in water of zout in water.

- Opschorting: Als de deeltjes van de ene stof niet oplossen maar gedispergeerd blijven in de andere stof, ontstaat er een suspensie. De deeltjes zijn groot genoeg om uiteindelijk door de zwaartekracht te bezinken. Voorbeelden hiervan zijn modderig water of zand in water.

- Colloïde: Colloïden zijn mengsels waarbij de deeltjes een gemiddelde grootte hebben tussen die in oplossingen en suspensies. Ze zien er met het blote oog homogeen uit, maar vertonen de verstrooiing van licht (Tyndall-effect). Voorbeelden zijn onder meer melk, mayonaise en mist.

2. Chemische veranderingen (reacties):

- Vorming van nieuwe verbindingen: Wanneer twee of meer stoffen chemisch reageren, kunnen ze nieuwe verbindingen vormen met verschillende eigenschappen. De uitgangsstoffen worden omgezet in nieuwe producten en de chemische bindingen tussen atomen worden opnieuw gerangschikt. Veel voorkomende voorbeelden zijn onder meer verbrandingsreacties (verbranding van brandstof), zuur-base-reacties en oxidatiereacties.

- Vrijgave of opname van energie: Chemische reacties kunnen gepaard gaan met het vrijkomen of absorberen van energie in de vorm van warmte, licht of geluid. Bij het verbranden van hout komt bijvoorbeeld warmte-energie vrij, en bij explosies komt zowel warmte als geluidsenergie vrij.

3. Geen reactie: In sommige gevallen kan het voorkomen dat het mengen van stoffen geen merkbare veranderingen tot gevolg heeft. De stoffen kunnen chemisch onveranderd blijven en eenvoudigweg fysiek met elkaar vermengen, zonder dat er nieuwe verbindingen ontstaan.

4. Faseveranderingen:

- Smelten en bevriezen: Het mengen van stoffen met verschillende smeltpunten kan leiden tot faseveranderingen. Door warmte toe te voegen kan een vaste stof (zoals ijs) in een vloeistof smelten, terwijl koeling ervoor kan zorgen dat een vloeistof (zoals water) tot een vaste stof bevriest.

- Koken en condenseren: Op dezelfde manier kan het mengen van stoffen met verschillende kookpunten tot faseveranderingen leiden. Vloeistoffen met lagere kookpunten kunnen verdampen, terwijl dampen of gassen kunnen condenseren tot vloeistoffen wanneer de temperatuur of druk verandert.

Het specifieke resultaat bij het mengen van twee stoffen hangt af van hun chemische eigenschappen, concentraties, temperatuur, druk en andere factoren. Het is van cruciaal belang om de kenmerken en potentiële reactiviteit van de betrokken stoffen te begrijpen om het resultaat nauwkeurig te kunnen voorspellen.