Een groep in het periodiek systeem is een verticale kolom van elementen die vergelijkbare eigenschappen delen. De elementen in een groep hebben hetzelfde aantal valentie-elektronen, dit zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom. Het aantal valentie-elektronen bepaalt de chemische eigenschappen van een element.

Het periodiek systeem is zo gerangschikt dat de elementen in elke groep vergelijkbare chemische eigenschappen hebben. Alle alkalimetalen (Groep 1) zijn bijvoorbeeld zeer reactief en hebben één valentie-elektron. Alle halogenen (Groep 7) zijn zeer reactief en hebben zeven valentie-elektronen.

De groepen in het periodiek systeem zijn genummerd van 1-18 van links naar rechts. De groepen zijn ook onderverdeeld in twee categorieën:hoofdgroepelementen en overgangsmetalen. De belangrijkste groepselementen zijn de elementen in de groepen 1, 2, 13-18. De overgangsmetalen zijn de elementen in de groepen 3-12.

De hoofdgroepelementen zijn verder onderverdeeld in drie categorieën:metalen, niet-metalen en metalloïden. Metalen zijn elementen die glanzend, kneedbaar en ductiel zijn. Niet-metalen zijn elementen die niet glanzend zijn, niet kneedbaar of ductiel zijn en slechte warmte- en elektriciteitsgeleiders zijn. Metalloïden zijn elementen die eigenschappen van zowel metalen als niet-metalen hebben.

De overgangsmetalen zijn allemaal metalen, maar ze hebben een breder scala aan eigenschappen dan de hoofdgroepmetalen. Overgangsmetalen zijn over het algemeen hard, sterk en hebben hoge smeltpunten. Ze zijn ook goede geleiders van warmte en elektriciteit.

Het periodiek systeem is een waardevol hulpmiddel om de eigenschappen van elementen te begrijpen en hoe ze met elkaar omgaan. Door de groepen en categorieën van elementen te begrijpen, kun je het gedrag van materie beter begrijpen.