De sterkte van een koolstof-koolstofbinding wordt bepaald door de bindingsvolgorde, die verwijst naar het aantal elektronenparen dat tussen de atomen wordt gedeeld. Hoe hoger de obligatievolgorde, hoe sterker de binding.

Van de enkele, dubbele en drievoudige koolstof-koolstofbindingen is de drievoudige binding de sterkste. Dit komt omdat een drievoudige binding bestaat uit drie elektronenparen gedeeld door de koolstofatomen, terwijl een dubbele binding uit twee elektronenparen bestaat en een enkele binding uit slechts één elektronenpaar bestaat. Het grotere aantal elektronenparen in een drievoudige binding resulteert in een sterkere binding.

De bindingssterkten van enkele, dubbele en drievoudige koolstof-koolstofbindingen zijn respectievelijk ongeveer 348 kJ/mol, 611 kJ/mol en 839 kJ/mol.