Metaalverbinding is een soort chemische binding waarbij de buitenste elektronen (valentie-elektronen) van de metaalatomen worden gedelokaliseerd en vrij door het gehele kristalrooster kunnen bewegen. De positief geladen metaalionen worden bij elkaar gehouden door de ‘zee’ van mobiele elektronen.

Dit type verbinding geeft metalen hun karakteristieke eigenschappen, zoals:

- Hoge elektrische en thermische geleidbaarheid: De gedelokaliseerde elektronen kunnen zich vrij bewegen, zodat ze gemakkelijk een elektrische stroom of thermische energie kunnen transporteren.

- Maakbaarheid en ductiliteit: De metaalatomen kunnen gemakkelijk langs elkaar glijden, waardoor metalen gemakkelijk kunnen worden vervormd zonder te breken.

- Glans: De gedelokaliseerde elektronen reflecteren licht, waardoor metalen hun glanzende uiterlijk krijgen.

- Hoge smelt- en kookpunten: De metaalverbindingen zijn sterk, dus het kost veel energie om ze te breken en een metaal te smelten of te verdampen.

Metaalbinding is ook verantwoordelijk voor enkele van de minder wenselijke eigenschappen van metalen, zoals:

- Hoge reactiviteit: De gedelokaliseerde elektronen gaan gemakkelijk verloren, dus metalen zijn gevoelig voor corrosie en andere chemische reacties.

- Toxiciteit: Sommige metalen zijn giftig voor levende wezens, vooral in hoge concentraties.

- Hardheid: Sommige metalen zijn erg hard, waardoor ze moeilijk te bewerken of te bewerken zijn.

Over het geheel genomen is metaalverlijming een zeer belangrijke vorm van verlijming in de wereld van materialen. Het geeft metalen hun karakteristieke eigenschappen en maakt ze bruikbaar voor uiteenlopende toepassingen.