Om de massa waterstofchloride te bepalen die nodig is om te reageren met 100 g roest, moeten we de chemische samenstelling van roest en de stoichiometrie van de reactie tussen waterstofchloride en roest kennen.

Roest bestaat voornamelijk uit ijzeroxide, dat de chemische formule Fe2O3 heeft. De reactie tussen ijzeroxide en waterstofchloride kan als volgt worden weergegeven:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Uit deze vergelijking kunnen we afleiden dat er 6 mol HCl nodig is om te reageren met 1 mol Fe2O3. Om het aantal mol Fe2O3 aanwezig in 100 g roest te berekenen, moeten we de roestmassa delen door de molaire massa van Fe2O3 (159,69 g/mol):

Mol Fe2O3 =100 g / 159,69 g/mol =0,626 mol

Omdat er voor elke mol Fe2O3 6 mol HCl nodig is, is het aantal mol HCl dat nodig is om te reageren met 0,626 mol Fe2O3:

Mol HCl =6 mol HCl / 1 mol Fe2O3 × 0,626 mol Fe2O3 =3,756 mol

Ten slotte kunnen we het aantal mol HCl weer omrekenen naar grammen met behulp van de molaire massa van HCl (36,46 g/mol):

Massa HCl =3,756 mol HCl x 36,46 g/mol =137,2 g

Daarom is er 137,2 gram waterstofchloride nodig om te reageren met 100 gram roest.