In een Lewis-structuur vertegenwoordigt het atomaire symbool het element zelf. Het wordt doorgaans geschreven als een enkele hoofdletter die het chemische symbool van het element aangeeft. "C" staat bijvoorbeeld voor koolstof, "O" staat voor zuurstof en "H" staat voor waterstof.

Het atoomsymbool biedt essentiële informatie over het element, inclusief de identiteit ervan en het aantal valentie-elektronen dat het bezit. Valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste schil van een element die deelnemen aan chemische bindingen. Het aantal valentie-elektronen is cruciaal bij het bepalen van het chemische gedrag van het element en zijn vermogen om bindingen te vormen met andere atomen.

In een Lewis-structuur wordt het atoomsymbool gewoonlijk vergezeld van punten of kruisen die de valentie-elektronen voorstellen. Deze stippen of kruisen worden rond het atoomsymbool geplaatst om de rangschikking en verdeling van valentie-elektronen aan te geven. Door de Lewis-structuur en de plaatsing van punten of kruisen te onderzoeken, kan men begrijpen hoe de valentie-elektronen worden gedeeld, overgedragen of gepaard tussen atomen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Bovendien kan het atomaire symbool in een Lewis-structuur vergezeld gaan van een subscript of superscript om respectievelijk de isotoop of de ionische lading van het element te specificeren. "C-13" geeft bijvoorbeeld de koolstof-13-isotoop aan, terwijl "Na+" een positief geladen natriumion aangeeft. Deze notaties geven meer informatie over de specifieke atoomsoorten die betrokken zijn bij de Lewis-structuur.

Over het geheel genomen vertegenwoordigt het atomaire symbool in een Lewis-structuur het element zelf en dient het als een cruciaal onderdeel bij het begrijpen van de identiteit van het element, het aantal valentie-elektronen en het chemische bindingsgedrag binnen het molecuul of de verbinding die wordt weergegeven.