Koolstof kan zowel polaire als niet-polaire covalente bindingen vormen. Het type binding hangt af van de elektronegativiteit van de betrokken atomen. Niet-polaire covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen vergelijkbare elektronegativiteiten hebben, zoals koolstof-koolstofbindingen. Polaire covalente bindingen worden gevormd wanneer het verschil in elektronegativiteit groter is dan 0,4 maar kleiner dan 1,7, zoals een koolstof-zuurstofbinding.

Hier zijn enkele voorbeelden van op koolstof gebaseerde moleculen en de soorten bindingen die ze vormen:

- Methaan (CH4) :Koolstof vormt vier niet-polaire covalente bindingen met vier waterstofatomen.

- Kooldioxide (CO2) :Koolstof vormt twee polaire covalente bindingen met twee zuurstofatomen.

- Ethanol (C2H5OH) :Koolstof vormt drie niet-polaire covalente bindingen met drie waterstofatomen en één polaire covalente binding met één zuurstofatoom.

- Aceton (CH3COCH3) :Koolstof vormt drie niet-polaire covalente bindingen met drie waterstofatomen, twee polaire covalente bindingen met twee zuurstofatomen en één covalente binding met een ander koolstofatoom.