Druk :

- Toenemende druk verhoogt doorgaans het smeltpunt en verlaagt het vriespunt van water. Dit komt omdat het uitoefenen van druk watermoleculen dichter bij elkaar brengt, waardoor het voor hen moeilijker wordt om vrij te bewegen en over te schakelen tussen vaste en vloeibare toestanden. Schaatsen kunnen bijvoorbeeld soepel over ijs glijden omdat de druk die door de bladen wordt uitgeoefend het smeltpunt van het ijs verlaagt, waardoor een dunne laag vloeibaar water ontstaat die de wrijving vermindert.

Onzuiverheden :

- De aanwezigheid van onzuiverheden, zoals opgeloste zouten of mineralen, kan het vries- en smeltpunt van water beïnvloeden. Onzuiverheden kunnen fungeren als kiemplaatsen, waardoor de vorming van ijskristallen wordt vergemakkelijkt, waardoor het vriespunt kan worden verlaagd. Dit is de reden dat zeewater bij een lagere temperatuur bevriest dan zuiver water. Aan de andere kant kan het toevoegen van bepaalde opgeloste stoffen, zoals antivries, het vriespunt van water aanzienlijk verlagen.

Oppervlakte :

- Ook het wateroppervlak speelt een rol. Kleinere waterdruppels of waterlichamen hebben een groter oppervlak in verhouding tot hun volume. Dit grotere oppervlak zorgt voor een efficiëntere warmte-uitwisseling, wat leidt tot sneller bevriezen of smelten. Kleine plassen bevriezen bijvoorbeeld sneller dan grote meren.

Opsluiting :

- Water dat zich in kleine ruimtes of structuren bevindt, zoals capillairen of nanoporiën, kan andere smelt- en vriespunten vertonen dan water in bulk. Dit fenomeen, 'opsluitingseffecten' genoemd, kan het fasegedrag van water veranderen als gevolg van veranderingen in moleculaire interacties en oppervlakte-effecten.

Magnetische velden :

- Sterke magnetische velden blijken de smelt- en vriespunten van water enigszins te veranderen. Hoewel de effecten subtiel zijn en alleen onder specifieke experimentele omstandigheden worden waargenomen, demonstreren ze de invloed van externe magnetische krachten op de faseovergangen van water.

Isotopensamenstelling :

- De isotopensamenstelling van water kan de smelt- en vriespunten ervan beïnvloeden. Zwaar water, dat een hoger aandeel deuterium (D2O) bevat, heeft bijvoorbeeld een iets hoger smeltpunt en een lager vriespunt dan gewoon water (H2O).

Het begrijpen van deze factoren is van cruciaal belang op verschillende wetenschappelijke gebieden en praktische toepassingen, waaronder materiaalkunde, cryogenetica, voedselconservering, milieustudies en industriële processen waarbij faseovergangen van water betrokken zijn.