Waterstof bevindt zich in zijn eigen groep op het periodiek systeem, Groep 1, ook wel de waterstofgroep genoemd. Dit komt omdat waterstof unieke eigenschappen heeft die het onderscheiden van de andere elementen in het periodiek systeem.

Hoewel waterstof één valentie-elektron heeft, zoals de alkalimetalen in groep 1, is het chemische gedrag ervan heel anders. Waterstof kan bijvoorbeeld covalente bindingen vormen met niet-metalen, terwijl alkalimetalen uitsluitend ionische bindingen vormen. Bovendien heeft waterstof een zeer lage atoommassa en een hoge ionisatie-energie, waardoor het zich onderscheidt van andere elementen in Groep 1.

Daarom wordt waterstof in zijn eigen groep geplaatst om de unieke kenmerken ervan te erkennen en om te weerspiegelen dat het niet netjes in een andere groep past.