$$PV =nRT$$

waar:

* P is de druk in atmosfeer (atm)

* V is het volume in liters (L)

* n is het aantal mol gas

* R is de ideale gasconstante (0,08206 L atm / mol K)

* T is de temperatuur in Kelvin (K)

Eerst moeten we het aantal mol C2H2F4-damp berekenen:

$$n =\frac{m}{M}$$

waar:

* m is de massa van het gas in gram (g)

* M is de molaire massa van het gas in gram per mol (g/mol)

De molaire massa van C2H2F4 is:

$$M =2(12,01 \ g/mol) + 2(1,01 \ g/mol) + 4(19,00 \ g/mol) =64,06 \ g/mol$$

Het aantal mol C2H2F4-damp is dus:

$$n =\frac{0,100 \ g}{64,06 \ g/mol} =0,001561 \ mol$$

Nu kunnen we de waarden van P, n, R en T vervangen door de ideale gaswet om het volume te berekenen:

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0,001561 \ mol)(0,08206 \ L atm / mol K)(295,45 \ K)}{0,0928 \ atm}$$

$$V =0,404 \ L$$

Daarom is het volume van 0,100 g C2H2F4-damp bij 0,0928 atm en 22,3°C 0,404 liter.