- Zure smaak:Arrheniuszuren hebben een zure smaak, zoals de smaak van citroensap of azijn.

- Reageren met metalen:Arrhenius-zuren reageren met metalen om waterstofgas te produceren. Wanneer bijvoorbeeld zoutzuur (HCl) aan ijzer (Fe) wordt toegevoegd, ontstaat waterstofgas (H2) en ijzer(II)chloride (FeCl2).

- Reageren met basen:Arrhenius-zuren reageren met basen om zout en water te produceren. Wanneer bijvoorbeeld zoutzuur (HCl) wordt toegevoegd aan natriumhydroxide (NaOH), ontstaat er natriumchloride (NaCl) en water (H2O).

- Verander de kleur van indicatoren:Arrhenius-zuren veranderen de kleur van bepaalde indicatoren, zoals lakmoespapier of fenolftaleïne. Lakmoespapier wordt bijvoorbeeld rood als het in een zure oplossing wordt gedompeld.

- Elektrische geleidbaarheid:Arrhenius-zuren geleiden elektriciteit wanneer ze zijn opgelost in water. Dit komt doordat de H+-ionen die vrijkomen door het zuur zich vrij in het water kunnen bewegen en een elektrische lading met zich meedragen.

Het is belangrijk op te merken dat Arrhenius-zuren een ouder concept in de scheikunde zijn. Moderne theorieën over zuren en basen (zoals de Bronsted-Lowry-theorie of de Lewis-theorie) bieden een vollediger begrip van zuurgedrag dat verder gaat dan het concept van de afgifte van waterstofionen.