Wanneer aluminium (Al) reageert met zuurstof (O2), ondergaat het een zeer exotherme reactie, resulterend in de vorming van aluminiumoxide (Al2O3). Deze reactie wordt doorgaans waargenomen tijdens de verbranding van aluminium. De chemische vergelijking voor deze reactie is:

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

Bij deze reactie reageren vier mol vast aluminium met drie mol zuurstofgas, waarbij twee mol vast aluminiumoxide worden geproduceerd. Het proces omvat de overdracht van elektronen van aluminiumatomen naar zuurstofatomen, wat leidt tot de vorming van sterke ionische bindingen in de aluminiumoxideverbinding.

Tijdens de reactie komt een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrij in de vorm van licht en warmte-energie. Deze exotherme aard van de reactie maakt deze bruikbaar in diverse industriële toepassingen, zoals het lassen en snijden van metalen. De geproduceerde intense hitte kan metalen smelten en samensmelten, waardoor het een waardevol hulpmiddel is bij metaalbewerkingsprocessen.

Aluminiumoxide, het product van deze reactie, is een wit, hard en vuurvast materiaal. Het is algemeen bekend als aluminiumoxide en vindt toepassingen in verschillende industrieën, waaronder schuurmiddelen, keramiek voor hoge temperaturen en als katalysator in chemische processen.