De ionisatie-energie van een element vertegenwoordigt de energie die nodig is om het buitenste elektron uit het neutrale atoom te verwijderen. Het is een maatstaf voor hoe strak het buitenste elektron aan het atoom is gebonden.

Naarmate we de elementen van groep 2 (aardalkalimetalen) van Be naar Ba afdalen, nemen de atoomstralen toe als gevolg van de toevoeging van nieuwe elektronenschillen. De grotere atoomstralen resulteren in een afname van de effectieve nucleaire lading die door de buitenste elektronen wordt ervaren. Dit betekent dat de elektronen minder sterk door de kern worden aangetrokken en gemakkelijker worden verwijderd, wat resulteert in lagere ionisatie-energieën.

Bovendien, naarmate de atoomstralen in de groep groter worden, bevinden de buitenste elektronen zich verder van de kern, waardoor het gemakkelijker wordt om ze te verwijderen.

Daarom nemen de ionisatie-energieën van aardalkalimetalen af ​​in de groep van Be tot Ba.