Een chemische binding is een blijvende aantrekkingskracht tussen atomen, ionen of moleculen die de vorming van chemische verbindingen mogelijk maakt. Het type chemische binding hangt af van het verschil in elektronegativiteit van de betrokken atomen en de elektronische structuur van het molecuul als geheel.

Er zijn drie hoofdtypen chemische bindingen:ionische, covalente en metallische bindingen.

- Ionische bindingen worden gevormd wanneer een of meer elektronen van het ene atoom naar het andere worden overgebracht, waardoor tegengesteld geladen ionen ontstaan. De aantrekkingskracht tussen deze ionen houdt de verbinding bij elkaar.

- Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee of meer atomen een of meer elektronenparen delen. De gedeelde elektronen worden vastgehouden in een gebied met een hoge elektronendichtheid tussen de kernen van de atomen.

- Metaalverbindingen worden gevormd wanneer de buitenste elektronen van metaalatomen worden gedelokaliseerd, wat betekent dat ze niet met één atoom zijn geassocieerd, maar in plaats daarvan vrij door het hele metaalrooster kunnen bewegen.

Waterstofbruggen zijn een soort intermoleculaire kracht, geen chemische binding. Ze worden gevormd wanneer een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een sterk elektronegatief atoom (zoals stikstof, zuurstof of fluor) interageert met een ander elektronegatief atoom. Deze interactie creëert een dipool-dipool-aantrekkingskracht die de twee moleculen bij elkaar houdt.

Het antwoord is dus waterstofbruggen.