De reden dat er geen stabiele quad-bindingen tussen koolstofatomen zijn, is te wijten aan het aantal beschikbare atomaire orbitalen. Koolstof heeft vier valentie-elektronen, die de 2s- en drie 2p-orbitalen bezetten. Om een ​​binding te vormen moeten twee atomaire orbitalen elkaar overlappen. Om een ​​dubbele binding te vormen, moeten twee paar atomaire orbitalen elkaar overlappen, enzovoort. Er zijn echter slechts vier atomaire orbitalen beschikbaar in koolstof, dus het is niet mogelijk om een ​​quad-binding te vormen, waarvoor vier paar atomaire orbitalen nodig zijn om elkaar te overlappen.