De sterkte van een alkali wordt bepaald door zijn vermogen om hydroxide-ionen (OH-) aan water te doneren. Hoe meer hydroxide-ionen een alkali kan doneren, hoe sterker deze is.

Natronloog is een zeer oplosbare base die volledig dissocieert in water en natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH-) vormt. Het heeft een pH van ongeveer 13, wat duidt op een hoge concentratie hydroxide-ionen.

Aan de andere kant is natriumcarbonaat een matig oplosbaar zout dat een gedeeltelijke dissociatie in water ondergaat. Het vormt natriumionen (Na+) en carbonaationen (CO32-). De carbonaationen kunnen met water reageren om bicarbonaationen (HCO3-) en hydroxide-ionen (OH-) te vormen, maar de concentratie van hydroxide-ionen is lager in vergelijking met natronloog. De pH van een verzadigde natriumcarbonaatoplossing ligt rond de 11.

Daarom wordt natronloog beschouwd als een sterkere alkali dan natriumcarbonaat vanwege de hogere concentratie hydroxide-ionen en het grotere vermogen om de pH van een oplossing te verhogen.