1. Zilvernitraattest:

- Voeg een paar druppels zilvernitraat (AgNO3)-oplossing toe aan het monster.

- Als er Cl⁻-ionen aanwezig zijn, ontstaat er een wit neerslag van zilverchloride (AgCl).

- De reactie kan worden weergegeven als:

AgNO3 + NaCl → AgCl (wit neerslag) + NaNO3

2. Vlamtest:

- Reinig een nichroomdraad of een platinadraad door deze in zoutzuur (HCl) te dopen en vervolgens in een vlam te verwarmen totdat de vlam niet meer lichtgevend wordt.

- Dompel de schone draad in het monster en houd deze vervolgens in de vlam van een bunsenbrander.

- Als er Cl⁻-ionen aanwezig zijn, kleurt de vlam geelgroen.

3. Geleidbaarheidsmeting:

- Chloride-ionen zijn elektrisch geladen, zodat hun aanwezigheid kan worden gedetecteerd door de elektrische geleidbaarheid van de oplossing te meten.

- Als de geleidbaarheid van de oplossing bij het toevoegen van een monster toeneemt in vergelijking met zuiver water, duidt dit op de aanwezigheid van Cl⁻-ionen.

4. Spectrofotometeranalyse:

- Chloride-ionen kunnen ultraviolet (UV) licht op specifieke golflengten absorberen.

- Door de absorptie van het monster bij geschikte golflengten te meten met behulp van een spectrofotometer, kan de concentratie Cl⁻-ionen worden bepaald.

5. Chemische tests met andere reagentia:

- Diverse reagentia kunnen met Cl⁻-ionen reageren en gekleurde producten of neerslagen vormen. Bijvoorbeeld:

- Bariumchloride (BaCl2) vormt een wit neerslag van bariumchloride (BaCl2).

- Loodnitraat (Pb(NO3)2) vormt een wit neerslag van loodchloride (PbCl2).

- IJzerchloride (FeCl3) vormt een bruinkleurig complex met Cl⁻-ionen.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel deze tests een indicatie kunnen geven van de aanwezigheid van Cl⁻-ionen, aanvullende kwalitatieve en kwantitatieve analyses nodig kunnen zijn om hun concentratie en de afwezigheid van interfererende ionen te bevestigen.