1. Bepaal het totale aantal valentie-elektronen:

Se:6 valentie-elektronen

2 F:2 x 7 valentie-elektronen =14 valentie-elektronen

Totaal valentie-elektronen =6 + 14 =20 valentie-elektronen

2. Verbind de atomen met enkele bindingen:

Se is het centrale atoom en vormt twee enkele bindingen met twee F-atomen.

3. Verdeel de resterende valentie-elektronen als alleenstaande paren:

Elk F-atoom heeft drie alleenstaande elektronenparen.

Se heeft twee alleenstaande elektronenparen.

4. Controleer de octetregel:

Elk atoom behalve Se heeft een compleet octet aan elektronen. Se heeft 10 elektronen in zijn valentieschil, gezien de alleenstaande paren. Volgens de uitgebreide octetregel voor elementen in de derde periode en daarna is dit acceptabel.

Daarom heeft de Lewis-structuur voor SeF2 een centraal Se-atoom gebonden aan twee F-atomen met twee alleenstaande paren op Se en drie alleenstaande paren op elk F-atoom.