Waterstofatoom heeft één elektron in de buitenste schil, dat een covalente binding kan vormen met een ander atoom om stabiliteit te bereiken. In het geval van water (H2O) vormt elk waterstofatoom bijvoorbeeld één binding met zuurstof.

Koolstof

Eén enkel koolstofatoom kan maximaal vier covalente bindingen vormen. Deze veelzijdigheid is te danken aan de vier valentie-elektronen van koolstof, waardoor het elektronenparen kan delen met maximaal vier andere atomen. In methaan (CH4) deelt koolstof bijvoorbeeld zijn vier valentie-elektronen met vier waterstofatomen, waardoor vier covalente C-H-bindingen worden gevormd.

Stikstof

Stikstof heeft vijf valentie-elektronen en kan doorgaans drie covalente bindingen vormen. Door drie elektronenparen te delen met andere atomen bereikt stikstof een stabiele configuratie. In ammoniak (NH3) vormt elke stikstof bijvoorbeeld drie bindingen met drie waterstofatomen. Stikstof kan echter onder specifieke omstandigheden af ​​en toe vier of zelfs vijf covalente bindingen vormen.