De pH-waarde van thioureum hangt af van de concentratie en het oplosmiddel waarin het is opgelost. Over het algemeen is thioureum een ​​zwakke base en kan het zure of basische oplossingen vormen, afhankelijk van de pH van de omgeving.

Een 0,1 M oplossing van thioureum in water heeft bijvoorbeeld een pH van ongeveer 4-5, wat enigszins zuur is. Dit komt omdat thioureum protonering in water kan ondergaan, waarbij H+-ionen vrijkomen en het thioureum-kation (SCN2H+) wordt gevormd.

Aan de andere kant, als thioureum wordt opgelost in een sterk zure oplossing, zoals 1 M HCl, zal de pH van de oplossing lager zijn en zal thioureum in grotere mate worden geprotoneerd, waardoor meer SCN2H+-ionen worden gevormd.

Omgekeerd, als thioureum wordt opgelost in een sterk basische oplossing, zoals 1 M NaOH, zal de pH van de oplossing hoger zijn en zal thioureum worden gedeprotoneerd, waardoor het thioureumanion (SCN-) wordt gevormd.

Daarom kan de pH-waarde van thioureum variëren afhankelijk van de concentratie van thioureum, het oplosmiddel en de aanwezigheid van andere stoffen die het protonatie/deprotonatie-evenwicht van thioureum kunnen beïnvloeden.