Wanneer een vloeistof het kookpunt bereikt, ondergaat deze een faseovergang van een vloeistof naar een damp of gas. Bij deze temperatuur wordt de dampdruk van de vloeistof gelijk aan de druk rondom de vloeistof, waardoor de vloeistof snel kan verdampen.

Dit gebeurt er als een vloeistof het kookpunt bereikt:

- Bij de gegeven temperatuur en druk zijn de vloeistof en de damp in evenwicht, wat betekent dat ze allebei naast elkaar kunnen bestaan.

- Door de snelle verdamping vormen zich dampbellen in de vloeistof. Deze bellen, samengesteld uit de damptoestand van de vloeistof, worden groter en stijgen naar de oppervlakte.

- Op het oppervlak van de vloeistof barsten de uitzettende dampbellen, waardoor damp in de atmosfeer vrijkomt. Door het vrijkomen van damp ontstaat de schijn van koken en borrelen.

- Naarmate er meer damp vrijkomt, vormen en stijgen er meer bellen, waardoor er voortdurend stoom of damp ontstaat.

Het is belangrijk op te merken dat het kookpunt van een vloeistof afhankelijk is van verschillende factoren, waaronder atmosferische druk, hoogte en onzuiverheden in de vloeistof. Over het algemeen kookt een vloeistof bij een hogere temperatuur naarmate de omgevingsdruk toeneemt en een lagere druk tot lagere kookpunten leidt.