De oplosbaarheid van natriumchloride (NaCl) in water is wel afhankelijk van de temperatuur, maar het effect is relatief klein. De oplosbaarheid van NaCl neemt toe bij toenemende temperatuur, wat betekent dat bij hogere temperaturen meer NaCl in water kan oplossen. Dit komt omdat de kinetische energie van de watermoleculen toeneemt met de temperatuur, wat helpt de ionen in het NaCl-kristalrooster af te breken en ze in het water op te lossen.

De relatie tussen temperatuur en de oplosbaarheid van NaCl kan worden beschreven met behulp van de volgende vergelijking:

```

ln(S) =m × (1/T) + b

```

waar:

- S is de oplosbaarheid van NaCl in gram per liter

- T is de absolute temperatuur in Kelvin

- m en b zijn constanten

De helling van de lijn (m) in de vergelijking vertegenwoordigt de verandering in de oplosbaarheid van NaCl met de temperatuur. Hoe steiler de helling, hoe groter het effect van de temperatuur op de oplosbaarheid. Voor NaCl is de helling positief, wat aangeeft dat de oplosbaarheid toeneemt bij toenemende temperatuur.

De volgende tabel toont de oplosbaarheid van NaCl in water bij verschillende temperaturen:

| Temperatuur (°C) | Oplosbaarheid (g/l) |

|---|---|

| 0 | 35,7 |

| 25 | 36,0 |

| 50 | 37,2 |

| 75 | 38,4 |

| 100 | 39,8 |

Zoals uit de tabel blijkt, neemt de oplosbaarheid van NaCl met ongeveer 3 g/l toe voor elke temperatuurstijging van 25°C. Deze toename is echter relatief klein vergeleken met de totale oplosbaarheid van NaCl, die bij kamertemperatuur ongeveer 36 g/l bedraagt. Hoewel de temperatuur dus een effect heeft op de oplosbaarheid van NaCl, is dit bij de meeste toepassingen geen belangrijke factor.