Dit kan worden bepaald met behulp van de VSEPR-theorie, die de geometrie van een molecuul voorspelt op basis van het aantal valentie-elektronenparen rond het centrale atoom. In SH2 heeft het zwavelatoom vier valentie-elektronen en elk waterstofatoom heeft één valentie-elektron. Dit geeft een totaal van zes valentie-elektronen.

Met behulp van de VSEPR-theorie kunnen we voorspellen dat de twee waterstofatomen onder een hoek van 92 graden ten opzichte van elkaar aan het zwavelatoom gebonden zullen zijn. Dit resulteert in een gebogen moleculaire vorm.