Als een oxideatoom een ​​zuurstofatoom wordt, betekent dit dat het oxideatoom een ​​elektron heeft verloren. Dit proces wordt oxidatie genoemd en kan plaatsvinden wanneer een oxide-atoom in contact komt met een reductiemiddel. Reductiemiddelen zijn stoffen die de neiging hebben elektronen te doneren, en wanneer ze dat doen, veroorzaken ze de oxidatie van andere stoffen.

Het verlies van een elektron door een oxide-atoom kan verschillende gevolgen hebben, afhankelijk van het specifieke oxide-atoom en de omgeving waarin het wordt aangetroffen. In sommige gevallen kan het verlies van een elektron ervoor zorgen dat het oxide-atoom reactiever en onstabieler wordt, terwijl het in andere gevallen het oxide-atoom stabieler en inert kan maken.

Als een ijzeroxide-atoom bijvoorbeeld een elektron verliest, kan het reactiever worden en vatbaarder voor corrosie. Dit is de reden waarom ijzeren voorwerpen die worden blootgesteld aan zuurstof en vocht vaak roesten. Aan de andere kant, als een siliciumoxide-atoom een ​​elektron verliest, kan het stabieler worden en beter bestand tegen corrosie. Daarom wordt siliciumdioxide (SiO2) gebruikt als beschermende coating voor veel materialen.

De oxidatie van oxideatomen kan ook een aanzienlijke impact hebben op de eigenschappen van materialen. De oxidatie van titaniumoxide (TiO2) kan er bijvoorbeeld voor zorgen dat het een halfgeleider wordt, wat het bruikbaar maakt in een verscheidenheid aan elektronische apparaten. Op dezelfde manier kan de oxidatie van zinkoxide (ZnO) ervoor zorgen dat het een piëzo-elektrisch materiaal wordt, wat betekent dat het een elektrische lading genereert wanneer het wordt blootgesteld aan mechanische spanning.

Samenvattend kan de oxidatie van oxide-atomen verschillende gevolgen hebben, afhankelijk van het specifieke oxide-atoom en de omgeving waarin het wordt aangetroffen. Enkele van deze gevolgen zijn onder meer verhoogde reactiviteit, verhoogde stabiliteit en veranderingen in de eigenschappen van materialen.