Bij standaardtemperatuur en druk (STP), gedefinieerd als 0 graden Celsius (273,15 Kelvin) en 1 atmosfeer (101,325 kPa), kan het volume van 1 mol methaangas (CH4) worden berekend met behulp van de ideale gaswet:

PV =nRT

Waar:

P =druk =1 atm

V =volume (onbekend)

n =aantal mol =1 mol

R =ideale gasconstante =0,08206 L*atm/mol*K

T =temperatuur =273,15 K

Als we V oplossen, krijgen we:

V =nRT/P

V =(1 mol) * (0,08206 L*atm/mol*K) * (273,15 K) / (1 atm)

V =22,414 L

Daarom is het volume van 1 mol methaangas bij STP 22,414 liter.