Het atoomnummer van een element is het aantal protonen in zijn kern. Dit nummer identificeert elk element op unieke wijze.

Het periodiek systeem is gerangschikt in rijen (perioden genoemd) en kolommen (groepen genoemd). De perioden zijn van boven naar beneden genummerd van 1-7 en de groepen zijn van links naar rechts genummerd van 1-18.

Elementen in dezelfde periode hebben hetzelfde aantal elektronenschillen.

De elektronenschillen zijn genummerd 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7, van de binnenste schil tot de buitenste schil.

De elementen in de eerste periode hebben slechts één elektronenschil, de elementen in de tweede periode hebben twee elektronenschillen, enzovoort.

Elementen in dezelfde groep hebben hetzelfde aantal valentie-elektronen.

De valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste elektronenschil.

De elementen in de eerste groep hebben één valentie-elektron, de elementen in de tweede groep hebben twee valentie-elektronen, enzovoort.

De valentie-elektronen zijn verantwoordelijk voor de chemische eigenschappen van een element.

Het periodiek systeem is een handig hulpmiddel voor het organiseren en begrijpen van de eigenschappen van elementen.

Het kan worden gebruikt om de chemische eigenschappen van een element te voorspellen op basis van zijn positie in de tabel.