Om het aantal gram zuurstof te bepalen dat nodig is om te reageren met 23,9 g ammoniak, moeten we eerst de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van ammoniak opstellen:

$$4NH_3 + 5O_2 \pijl naar rechts 4NO + 6H_2O$$

Vervolgens berekenen we het aantal mol ammoniak met behulp van de molaire massa:

$$Moles\ van\ NH_3 =\frac{23,9\ g}{17,04\ g/mol} =1,404\ mol$$

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking reageert 4 mol ammoniak met 5 mol zuurstof. Daarom kunnen we het benodigde aantal mol zuurstof berekenen:

$$Moles\ van\ O_2 =1,404\ mol\ NH_3 \times \frac{5\ mol\ O_2}{4\ mol\ NH_3} =1,755\ mol\ O_2$$

Ten slotte converteren we het aantal mol zuurstof terug naar grammen met behulp van de molaire massa:

$$Gram\ van\ O_2 =1,755\ mol \maal 32,00\ g/mol =56,32\ g$$

Er is dus 56,32 gram zuurstof nodig om te reageren met 23,9 gram ammoniak.