We kunnen stoichiometrie gebruiken om het geproduceerde volume waterstofchloridegas te bepalen.

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie tussen chloor en waterstof is:

Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)

Uit de vergelijking kunnen we zien dat 1 mol chloorgas reageert met 1 mol waterstofgas om 2 mol waterstofchloridegas te produceren.

Er wordt aangenomen dat er 40 cm3 chloorgas wordt gebruikt. We kunnen dit omzetten in mol met behulp van de ideale gaswet:

PV =nRT

waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol is, R de ideale gasconstante is en T de temperatuur is.

Uitgaande van de standaardtemperatuur en druk (STP), hebben we:

P =1 atm

V =40 cm3 =0,040 L

R =0,08206 L atm/mol K

T =273 K

Als we deze waarden in de vergelijking invullen, krijgen we:

n =PV/RT =(1 atm)(0,040 L)/(0,08206 L atm/mol K)(273 K) =0,0017 mol

Aangezien 1 mol chloorgas 2 mol waterstofchloridegas produceert, zal 0,0017 mol chloorgas 0,0034 mol waterstofchloridegas produceren.

We kunnen dit vervolgens weer omrekenen naar volume met behulp van de ideale gaswet:

V =nRT/P =(0,0034 mol)(0,08206 L atm/mol K)(273 K)/(1 atm) =0,079 L

Daarom is het geproduceerde volume waterstofchloridegas 0,079 l of 79 cm3.