De verklaring is niet geheel juist. In een watermolecuul (H2O) worden de elektronen niet voornamelijk aangetrokken door de waterstofatomen. In plaats daarvan worden de elektronen gedeeld tussen de zuurstof- en waterstofatomen, waardoor covalente bindingen worden gevormd.

De elektronegativiteit van een atoom verwijst naar zijn vermogen om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. Zuurstof is elektronegatiever dan waterstof, wat betekent dat het een sterkere aantrekkingskracht uitoefent op de elektronen in de covalente bindingen. Dit resulteert in een lichte polarisatie van de elektronenwolk, waarbij de elektronen iets dichter bij het zuurstofatoom zitten.

Het is echter belangrijk op te merken dat de elektronendichtheid in een molecuul niet statisch is. De elektronen zijn voortdurend in beweging en delen voortdurend tussen de atomen, en de exacte verdeling van elektronen kan in de loop van de tijd veranderen. Daarom is het niet juist om te zeggen dat de elektronen meer naar de waterstofatomen in een watermolecuul worden aangetrokken.