Wetenschap
Bijvoorbeeld
(i) Diwaterstof, H - H
Elk waterstofatoom draagt één elektron bij. De twee elektronen zijn gepaard en bezetten de ruimte rond beide kernen. Dus deze twee elektronen, die de twee waterstofatomen binden, worden door beide gedeeld.
(ii) Dichloor. Cl - Cl
(iii) methaan, CH4; hier heeft C 4 elektronen in de valentieschil. Eén elektron
van elke waterstof combineert met valentie-elektronen van koolstof
vier paren vormen
H:C:H
| |
H---C---H
| |
H:C:H.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com