Het bruisen dat optreedt wanneer zoutzuur aan een gebroken stalagmiet wordt toegevoegd, is het gevolg van de chemische reactie tussen het zuur en het calciumcarbonaat (CaCO3) dat in de stalagmiet aanwezig is. Bij deze reactie ontstaat kooldioxidegas (CO2), dat opborrelt en uit de oplossing ontsnapt, waardoor het bruisen ontstaat.

De chemische reactie die plaatsvindt is als volgt:

2HCl (zoutzuur) + CaCO3 (calciumcarbonaat) → CaCl2 (calciumchloride) + H2O (water) + CO2 (kooldioxide)

Het calciumchloride en het water blijven opgelost in de oplossing, terwijl het kooldioxidegas in de atmosfeer ontsnapt. Deze reactie staat ook bekend als "zure oplossing" en is een veel voorkomend proces dat in de natuur plaatsvindt wanneer zure stoffen in contact komen met carbonaatgesteenten, zoals stalagmieten.

Stalagmieten worden gevormd door de neerslag van calciumcarbonaat uit water dat door de scheuren en spleten van grotten sijpelt. Terwijl het water uit het plafond van de grot druppelt, verliest het koolstofdioxide en wordt het opgeloste calciumcarbonaat afgezet, waardoor in de loop van de tijd de stalagmiet wordt opgebouwd.

Wanneer zoutzuur in contact komt met de stalagmiet, reageert het met het calciumcarbonaat en produceert het kooldioxidegas. De ontsnappende gasbellen veroorzaken het waargenomen bruisen.