De afvalgassen van de verbranding van methaan moeten CO2 en H2O bevatten, maar geen Ni of methaan. De chemische formule van methaan is CH4, wat betekent dat elk molecuul methaan één koolstofatoom en vier waterstofatomen bevat. Wanneer methaan wordt verbrand, combineren de koolstof- en waterstofatomen in het molecuul zich met zuurstof om CO2 en H2O te vormen. De reactie kan als volgt worden weergegeven:

```

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

```

Bij deze reactie wordt het koolstofatoom in methaan geoxideerd om CO2 te vormen, terwijl de waterstofatomen worden geoxideerd om H2O te vormen. De reactie is zeer exotherm, wat betekent dat er een grote hoeveelheid warmte-energie vrijkomt. Daarom wordt methaan gebruikt als brandstof voor verwarming en koken.

De aanwezigheid van Ni in de afgassen zou ongebruikelijk zijn en zou erop kunnen wijzen dat er bij het verbrandingsproces een katalysator op nikkelbasis is gebruikt. Het is echter onwaarschijnlijk dat significante hoeveelheden Ni in de afgassen aanwezig zouden zijn. De aanwezigheid van methaan in de afgassen zou erop wijzen dat het verbrandingsproces onvolledig was en dat een deel van het methaan niet werd omgezet in CO2 en H2O. Dit kan te wijten zijn aan een gebrek aan zuurstof in het verbrandingsproces, maar ook aan het gebruik van brandstof van slechte kwaliteit.