1-Butanol heeft een hoger kookpunt dan diethylether vanwege sterkere intermoleculaire krachten. 1-Butanol is een primaire alcohol, wat betekent dat het een hydroxylgroep (-OH) heeft gebonden aan een primair koolstofatoom. Diethylether is een ether, wat betekent dat het een zuurstofatoom heeft dat aan twee alkylgroepen is gebonden. De hydroxylgroep in 1-butanol kan waterstofbruggen vormen met andere hydroxylgroepen en met de waterstofatomen op de koolstofatomen. Deze waterstofbruggen zijn sterker dan de van der Waals-krachten die aanwezig zijn in diethylether. De sterkere waterstofbruggen in 1-butanol leiden tot een hoger kookpunt.

Hier is een tabel met een samenvatting van de kookpunten van 1-butanol en diethylether:

| Samengestelde | Kookpunt (°C) |

|---|---|

| 1-Butanol | 117,7 |

| Diethylether | 34,5 |

Zoals je kunt zien heeft 1-butanol een veel hoger kookpunt dan diethylether. Dit verschil in kookpunten is te wijten aan het verschil in intermoleculaire krachten tussen de twee verbindingen.