In NOBr is het centrale atoom stikstof (N). Om de hybridisatie van stikstof te bepalen, moeten we rekening houden met het aantal elektronengroepen eromheen. In NOBr is stikstof gebonden aan één zuurstofatoom (O) en één broomatoom (Br). Bovendien heeft stikstof één eenzaam elektronenpaar.

Als we de elektronengroepen in ogenschouw nemen, kunnen we de Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)-theorie gebruiken om de moleculaire geometrie te voorspellen. De aanwezigheid van één eenzaam paar en twee gebonden atomen creëert een trigonale piramidale elektronenpaargeometrie rond stikstof.

Om aan deze geometrie tegemoet te komen, ondergaat stikstof sp3-hybridisatie. Bij sp3-hybridisatie worden vier gelijkwaardige hybride orbitalen gevormd door het mengen van één orbitaal en drie p-orbitalen. Deze vier sp3-hybride orbitalen hebben een tetraëdrische opstelling, waarbij het eenzame paar een van de tetraëdrische posities bezet.

Daarom is de hybridisatie van het centrale atoom (stikstof) in NOBr sp3.