Wanneer atomen zich binden met andere atomen, proberen ze een stabielere elektronenconfiguratie te bereiken. Dit komt omdat atomen met ongepaarde elektronen reactiever en minder stabiel zijn dan atomen met al hun elektronen gepaard. Door zich te binden met andere atomen kunnen atomen elektronen delen en een stabielere configuratie bereiken.

Er zijn drie hoofdtypen chemische bindingen:covalente bindingen, ionische bindingen en metaalbindingen.

* Covalente bindingen treedt op wanneer twee of meer atomen elektronen delen. Dit type binding is de sterkste en meest voorkomende.

* Ionische bindingen ontstaat wanneer een atoom elektronen overdraagt ​​aan een ander atoom. Dit type binding is zwakker dan een covalente binding, maar nog steeds sterk.

* Metaalverbindingen treedt op wanneer de atomen in een metaal een elektronenpool delen. Dit type binding is het zwakst, maar nog steeds sterk genoeg om de atomen in een vaste stof bij elkaar te houden.

Het type binding dat tussen twee atomen ontstaat, hangt af van de elektronegativiteit van de atomen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen, hoe groter de kans dat ze een ionische binding vormen.

Natrium en chloor hebben bijvoorbeeld een groot verschil in elektronegativiteit. Natrium heeft een lage elektronegativiteit en wordt dus gemakkelijk geoxideerd. Chloor heeft een hoge elektronegativiteit en kan dus gemakkelijk worden gereduceerd. Wanneer natrium en chloor een binding aangaan, draagt ​​natrium zijn elektron over aan chloor, waardoor een ionische binding ontstaat.

Daarentegen hebben koolstof en waterstof een klein verschil in elektronegativiteit. Dit betekent dat ze waarschijnlijk allebei elektronen delen. Wanneer koolstof en waterstof zich binden, vormen ze een covalente binding.

Het type binding dat zich tussen twee atomen vormt, heeft een aanzienlijke invloed op de eigenschappen van de resulterende verbinding. Ionische verbindingen zijn bijvoorbeeld doorgaans hard, bros en hebben hoge smeltpunten. Covalente verbindingen zijn doorgaans zacht, flexibel en hebben lage smeltpunten. Metaalverbindingen zijn doorgaans glanzend, kneedbaar en taai.